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在原电池中，氧化剂通常作为正极（阳极），而还原剂则作为负极（阴极），以下是详细的解释：
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，在这个过程中，氧化剂是化学反应中失去电子的化合物或元素，因此它在电池中起到接受电子的作用，由于电子流动的方向是从负极流向正极，因此氧化剂位于正极上，正极上发生的反应通常是氧化反应的逆反应，即接受电子的还原反应，氧化剂在原电池中被用来吸引电子并维持电流的流动。
相对的，还原剂是化学反应中提供电子的化合物或元素，在原电池中，还原剂位于负极，因为那里是电子流出的地方，负极上发生的反应是氧化反应，即失去电子的过程，在这个过程中，还原剂失去的电子通过外部电路流向正极，完成电流的流动。
原电池中的氧化剂和还原剂分别位于正极和负极，共同维持电池的运作和电流的流动。